{"id":5961,"date":"2020-10-21T15:07:32","date_gmt":"2020-10-21T13:07:32","guid":{"rendered":"https:\/\/soclema.com\/?p=5961"},"modified":"2020-10-21T15:34:24","modified_gmt":"2020-10-21T13:34:24","slug":"bases-physico-chimiques-systemes-de-conditionnement","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/soclema.com\/les-actualites\/2020\/10\/21\/bases-physico-chimiques-systemes-de-conditionnement\/","title":{"rendered":"Bases de physique – chimie pour les syst\u00e8mes de conditionnement"},"content":{"rendered":"

Le conditionnement des \u00e9chantillons de gaz naturel <\/strong>semble souvent \u00eatre plus un art qu\u2019une science. Cela est en partie d\u00fb au fait qu’un certain nombres de personnes impliqu\u00e9es dans la conception de ces syst\u00e8mes n\u2019appliquent pas les lois de la nature au conditionnement d’\u00e9chantillons. Un certains nombre de concepts physiques et chimiques devraient \u00eatre pris en consid\u00e9ration; une compr\u00e9hension approfondie de la relation physique entre les liquides, les gaz et les surfaces qui les contiennent est un plus pour toute personne impliqu\u00e9e dans la conception des syst\u00e8mes de conditionnement.<\/p>\n

 <\/p>\n

Le liquide qui est pr\u00e9sent dans la ligne est dynamique et change constamment de forme<\/u><\/strong><\/h4>\n

Le liquide qui est pr\u00e9sent dans la ligne est dynamique et change constamment de forme: Un film liquide est pr\u00e9sent de long de la paroi de la canalisation; des a\u00e9rosols entrent constamment en contact avec le film liquide et s’int\u00e8grent dans ce film; le film liquide s\u2019accumule et forme des flaques; le flux de gaz arrache les a\u00e9rosols du liquide et du film; ces a\u00e9rosols sont de nouveau entra\u00een\u00e9s dans le flux de gaz…<\/p>\n

En raison de ces changements constants, il est impossible d’extraire un \u00e9chantillon repr\u00e9sentatif. M\u00eame si vous pouviez mesurer un \u00e9chantillon avec des liquides, vous ne pr\u00e9l\u00e8veriez que les a\u00e9rosols entra\u00een\u00e9s, et seulement \u00e0 ce point d\u2019extraction.\u00a0 Cela ne repr\u00e9senterait pas la quantit\u00e9 totale de liquide pr\u00e9sent sous des formes diff\u00e9rentes le long de la ligne,\u00a0 car on ne peut conna\u00eetre la relation entre les liquides pr\u00e9lev\u00e9s et la charge totale de liquide. Enfin, les liquides doivent \u00eatre s\u00e9par\u00e9s car il n\u2019existe aucune technologie disponible pour extraire un \u00e9chantillon de gaz contenant une quantit\u00e9 repr\u00e9sentative de liquide entra\u00een\u00e9 dans le flux de gaz.<\/p>\n

\u00a0<\/strong><\/p>\n

\u00c9quilibre liquide – vapeur
\n<\/u><\/strong><\/h4>\n

 <\/p>\n

\"Soclema_Equilibre<\/strong><\/h4>\n

L’\u00e9quilibre liquide – vapeur est un \u00e9tat d\u2019\u00e9quilibre dynamique o\u00f9 le nombre de mol\u00e9cules de vapeur<\/u> qui se condensent<\/u> \u00a0est statistiquement \u00e9gal au nombre de mol\u00e9cules liquides <\/u>\u00a0qui \u00a0se vaporisent<\/u>.<\/p>\n

Le sch\u00e9ma ci-contre repr\u00e9sente un r\u00e9cipient qui contient une substance pure (composant unique), <\/em>avec un certain nombre de mol\u00e9cules de la substance dans la phase liquide et le reste dans la phase gazeuse.\u00a0 Ces mol\u00e9cules sont dynamiques (constamment en mouvement).<\/p>\n

\u00c0\u00a0 temp\u00e9rature et pression constantes \u00e0 l\u2019int\u00e9rieur de la canalisation, le nombre de mol\u00e9cules de gaz condensant en liquide est \u00e9gal au nombre de mol\u00e9cules liquides s\u2019\u00e9vaporant en phase gazeuse.\u00a0 On dit que ce syst\u00e8me est en \u00e9quilibre liquide-vapeur<\/em>.\u00a0 Lorsque cela se produit, la phase gazeuse est satur\u00e9e de vapeur liquide ET \u00e0 sa temp\u00e9rature de point de ros\u00e9e.<\/p>\n

Il faut garder \u00e0 l’esprit que la quantit\u00e9 de liquide n\u2019a aucune cons\u00e9quence; LA PRESENCE DE LIQUIDE<\/strong> est le point important!\u00a0 Le r\u00e9cipient pourrait \u00eatre presque compl\u00e8tement plein de liquide avec juste une petite bulle de vapeur, ou il pourrait y avoir juste une goutte de liquide, et le reste en vapeur.\u00a0 Ils arrivent toujours \u00e0 l\u2019\u00e9quilibre.<\/p>\n

Nous pouvons perturber cet \u00e9quilibre en changeant la temp\u00e9rature ou la pression.<\/p>\n

\u00a0<\/strong><\/p>\n

Equilibre\u00a0 liquide-vapeur d’une substance pure
\n<\/strong><\/p>\n

Une augmentation de la temp\u00e9rature ou une diminution de la pression se traduira par une vaporisation suppl\u00e9mentaire de liquide augmentant ainsi le nombre de mol\u00e9cules en phase gazeuse. Si on diminue la temp\u00e9rature ou si on augmente la pression, une partie de la vapeur se condensera et retournera en phase liquide provoquant une diminution du nombre de mol\u00e9cules dans la phase gazeuse. L\u2019\u00e9quilibre est momentan\u00e9ment boulevers\u00e9, mais est r\u00e9tabli presque instantan\u00e9ment.<\/p>\n

La quantit\u00e9 relative de mol\u00e9cules dans chaque phase d\u00e9pend de la pression et de la temp\u00e9rature du syst\u00e8me.\u00a0 Supposons que nous augmentions la temp\u00e9rature \u00e0 l\u2019int\u00e9rieur du r\u00e9cipient. Cela ajoutera de l\u2019\u00e9nergie aux mol\u00e9cules, et plus de mol\u00e9cules auront tendance \u00e0 passer de la phase liquide \u00e0 l\u2019\u00e9tat vapeur.\u00a0 Un nouvel \u00e9quilibre liquide-vapeur sera atteint avec un plus grand nombre de mol\u00e9cules dans la phase vapeur, et un plus grand nombre de mol\u00e9cules se d\u00e9pla\u00e7ant d’une phase \u00e0 l’autre.\u00a0 Une fois cet \u00e9quilibre dynamique atteint, la phase vapeur atteindra une nouvelle pression de vapeur plus \u00e9lev\u00e9e.\u00a0 C\u2019est parce que la pression de vapeur d\u2019une substance est proportionnelle \u00e0 la quantit\u00e9 relative de mol\u00e9cules de cette substance dans la phase de vapeur, un principe connu sous le nom de loi de Raoult.<\/em><\/p>\n

\u00a0<\/strong><\/p>\n

Equilibre Liquide-vapeur d’un m\u00e9lange
\n<\/strong><\/p>\n

Nous avons parl\u00e9 d\u2019une substance pure. Qu’en est-il si vous avez plus d\u2019un composant, comme l\u2019alcool et l\u2019eau?<\/p>\n

Chaque composant individuel a sa propre pression de vapeur unique qui varie avec la temp\u00e9rature.\u00a0 Alors que \u00a0se passe-t-il lorsqu\u2019ils sont m\u00e9lang\u00e9s \u00e0 la m\u00eame temp\u00e9rature et \u00e0 la m\u00eame pression? Les changements de temp\u00e9rature ou de pression changeront la composition de la phase gazeuse, car chaque composant se vaporise ou se condense \u00e0 un rythme diff\u00e9rent. Examinons maintenant un m\u00e9lange contenant plusieurs composants, comme le gaz naturel.\u00a0 \u00c0 temp\u00e9rature et pression constantes, nous verrons \u00e0 nouveau l\u2019\u00e9quilibre liquide-vapeur comme le nombre de mol\u00e9cules qui s’\u00e9vapore est \u00e9gal au nombre de mol\u00e9cules qui condense.<\/p>\n

La pression de la phase vapeur est li\u00e9e au nombre de mol\u00e9cules dans la phase vapeur; cependant, la proportionnalit\u00e9 entre le nombre de mol\u00e9cules dans la phase liquide et la phase vapeur ne sera pas la m\u00eame pour chaque composant.\u00a0 M\u00eame avec le m\u00e9lange \u00e0 une temp\u00e9rature uniforme, un composant peut avoir 50% de ses mol\u00e9cules dans la phase vapeur, tandis qu\u2019un autre composant peut avoir seulement 10% de ses mol\u00e9cules dans la phase vapeur.\u00a0 S\u2019il y a des quantit\u00e9s \u00e9gales de chaque composant dans la phase liquide, il n\u2019y aura presque jamais des quantit\u00e9s \u00e9gales de chaque composant dans la phase gazeuse.\u00a0 Puisque la phase gazeuse a diff\u00e9rentes quantit\u00e9s de chaque composant contribuant \u00e0 la pression de vapeur globale, nous disons que chaque composant a une pression partielle <\/em>diff\u00e9rente.\u00a0 Dans les m\u00e9langes de gaz naturel, les composants plus l\u00e9gers (m\u00e9thane, \u00e9thane, etc.) auront des pressions de vapeur plus \u00e9lev\u00e9es que les composants plus lourds (nonane, \u00a0d\u00e9cane,etc.).<\/p>\n

 <\/p>\n

Une augmentation de la temp\u00e9rature ou une diminution de la pression entra\u00eenera la vaporisation des mol\u00e9cules, mais tous les composants ne vaporiseront pas la m\u00eame quantit\u00e9, ce qui entra\u00eenera un changement dans la composition de la phase gazeuse. Si cela se produit lors de l\u2019\u00e9chantillonnage, nous enrichirons par erreur l\u2019\u00e9chantillon.<\/p>\n

Une diminution de la temp\u00e9rature ou une augmentation de la pression entra\u00eeneront la condensation des mol\u00e9cules, mais tous les composants ne se condensent pas proportionnellement \u00e0 leur concentration dans la phase gazeuse, ce qui entra\u00eenera un changement dans la composition de la phase gazeuse. Les “lourds” condenseront en premier.<\/p>\n

\u00a0Lorsque du liquide est entra\u00een\u00e9 dans le gaz source, les changements de temp\u00e9rature ou de pression modifient la composition de la phase gazeuse<\/strong>.\u00a0 Or l\u2019industrie du gaz naturel utilise l\u2019analyse de composition pour obtenir des informations sur les constantes physiques du gaz (gravit\u00e9\/densit\u00e9 sp\u00e9cifique, compressibilit\u00e9) afin de calculer le volume du gaz qui traverse la conduite (d\u00e9bit total) et pour calculer la valeur BTU. Et si le d\u00e9bit total ou la valeur de BTU sont faux, cela faussera \u00e9videmment la valeur mon\u00e9taire du gaz au moment du transfert de propri\u00e9t\u00e9.<\/strong><\/p>\n

 <\/p>\n

Point de ros\u00e9e et exigences en mati\u00e8re de chauffage<\/u><\/strong><\/h4>\n

Afin d\u2019\u00e9viter que les hydrocarbures plus lourds ne se condensent dans le syst\u00e8me d\u2019\u00e9chantillonnage, la norme API 14.1 fait la recommandation suivante \u00ab Comme les mesures et calculs du point de ros\u00e9e des hydrocarbures sont parfois incertains, il est recommand\u00e9 de maintenir le gaz \u00e9chantillonn\u00e9 au moins 17 \u00b0C au-dessus du point de ros\u00e9e estim\u00e9 des hydrocarbures dans tout le syst\u00e8me d\u2019\u00e9chantillonnage \u00bb Cela signifie que tous les composants du syst\u00e8me d\u2019\u00e9chantillonnage (sondes de pr\u00e9l\u00e8vement, d\u00e9tendeurs, tubes, filtres, cylindres d\u2019\u00e9chantillonnage, etc.) doivent \u00eatre maintenus au moins 17 \u00b0C au-dessus du point de ros\u00e9e hydrocarbures estim\u00e9. A noter que\u00a0 la notion de 17 \u00b0C au-dessus de son point de ros\u00e9e s’applique pur les composants \u00e0 l\u2019ext\u00e9rieur du pipeline. Les composants internes qui se trouvent \u00e0 la temp\u00e9rature du flux de gaz\u00a0 n\u2019ont donc pas besoin de cette s\u00e9curit\u00e9.<\/p>\n

\u00a0<\/strong><\/p>\n

Les deux raisons principales pour supprimer les liquides sont:<\/u><\/strong><\/h4>\n

\"soclema_reasons– la protection de l\u2019analyseur
\n– l’int\u00e9grit\u00e9 de l\u2019\u00e9chantillon<\/p>\n

\u00a0<\/strong>Lorsque des liquides sont pr\u00e9sents, le gaz est \u00e0 son point de ros\u00e9e et satur\u00e9. Il est impossible d’effectuer des changements de temp\u00e9rature ou de pression sur un \u00e9chantillon de gaz si celui contient des liquides.<\/p>\n

 <\/p>\n

Que peut-on faire alors?<\/u><\/strong><\/h4>\n

– S\u00e9parer le liquide de la phase gazeuse aux conditions de pression et de temp\u00e9rature de la ligne<\/p>\n

– Utilisez une sonde avec membrane \u00e0 son extr\u00e9mit\u00e9 ins\u00e9r\u00e9e dans la source d\u2019\u00e9chantillon pour accomplir cette t\u00e2che<\/p>\n

– Prendre des mesures pour \u00ab d\u00e9-saturer \u00bb l\u2019\u00e9chantillon<\/p>\n

– Baisser la pression<\/p>\n

– Augmenter la temp\u00e9rature<\/p>\n

La solution pour extraire un \u00e9chantillon repr\u00e9sentatif en pr\u00e9sence de liquides entra\u00een\u00e9s est d\u2019utiliser une sonde avec membrane pour s\u00e9parer les liquides \u00e0 des conditions de pression et de temp\u00e9rature<\/strong>.\u00a0 La membrane est une membrane de s\u00e9paration de phase.<\/p>\n

 <\/p>\n

Membranes de s\u00e9paration de phase<\/u><\/strong><\/h4>\n

\"Genie-Filter-Membranes\"<\/p>\n

Il existe de nombreux types de membranes, Le type de membrane le plus familier dans l\u2019analyse des hydrocarbures est une membrane chimiquement s\u00e9lective utilis\u00e9e pour s\u00e9cher les gaz. Les membranes GENIE ne sont pas chimiquement s\u00e9lectives.\u00a0 Elles s\u00e9parent les phases… liquides des gaz.\u00a0 Elles fournissent une barri\u00e8re anti-liquide tout en permettant au gaz de s\u2019\u00e9couler sans changer sa composition.<\/p>\n

La membrane s\u00e9pare les liquides des \u00e9chantillons de gaz, en fonction de la propri\u00e9t\u00e9 de la tension de surface<\/strong>. Les mol\u00e9cules liquides s\u2019accrochent \u00e9troitement ensemble en tant que \u00ab groupe coh\u00e9sif \u00bb ; les mol\u00e9cules de gaz et de vapeur ne le font pas.\u00a0 Puisque les mol\u00e9cules liquides s\u2019accrochent ensemble, elles ne peuvent pas circuler \u00e0 travers les petits passages de la membrane.<\/p>\n

Les gaz et les mol\u00e9cules de vapeur circulent librement. Les mol\u00e9cules liquides s\u2019accrochent ensemble et en raison de la tension de surface ne peuvent pas circuler librement \u00e0 travers. Rappelez-vous …. chimiquement inerte, pas chimiquement s\u00e9lectif.<\/p>\n

 <\/p>\n

Diagrammes de phase de gaz naturel<\/u><\/strong><\/h4>\n

\"soclema_diagrammeLe digramme de phase est un outil qui permet de prendre des d\u00e9cisions pour la conception et le fonctionnement des syst\u00e8mes de conditionnement d’\u00e9chantillons. Il aide \u00e0 d\u00e9terminer le point de ros\u00e9e hydrocarbures, la pr\u00e9sence de liquides dans la source et dans l’\u00e9chantillon et les besoins \u00e9ventuels en r\u00e9chauffage.<\/p>\n

Le diagramme de phase est un graphique qui montre la relation entre les phases gazeuses et liquides \u00e0 diff\u00e9rentes conditions de pression et de temp\u00e9rature. Le diagramme ci-contre montre une composition typique de gaz naturel.<\/p>\n

<\/div>\n

 <\/p>\n

D\u00e9-saturation<\/u><\/strong><\/h4>\n

Lorsque des liquides sont pr\u00e9sents, la vapeur et le liquide sont en \u00e9quilibre. La phase gazeuse est satur\u00e9e, \u00e0 son point de ros\u00e9e. Que se passerait-il si nous pouvions d’un coup de baguette magique s\u00e9parer le gaz des liquides sans changer la pression ou la temp\u00e9rature, de telle sorte que le gaz ne contienne aucun liquide et le liquide aucun gaz?<\/p>\n

Dans cette hypoth\u00e8se, si nous baissons la temp\u00e9rature ou augmentons la temp\u00e9rature, cela cr\u00e9e de la condensation et modifie la composition de l’\u00e9chantillon. Mais si nous augmentons la temp\u00e9rature ou diminuons la pression, il ne se passe rien. Nous d\u00e9-saturons ainsi l’\u00e9chantillon, nous l’\u00e9loignons de son point de ros\u00e9e de telle sorte qu’il ne condense pas lors de son transport vers l’analyseur.\u00a0 En conclusion, si nous pouvons s\u00e9parer les liquides \u00e0 la temp\u00e9rature et pression de la canalisation, nous ne modifierons pas la composition et nous pouvons ensuite d\u00e9-saturer l’\u00e9chantillon pour emp\u00eacher tout modification de composition. Mais, attention, il faut absolument s\u00e9parer les liquides AVANT de d\u00e9-saturer (d\u00e9tendre et r\u00e9chauffer) l’\u00e9chantillon.
\n <\/p>\n

Adsorption et d\u00e9sorption<\/strong><\/u><\/h4>\n

L’adsorption<\/strong> est un ph\u00e9nom\u00e8ne de surface par lequel des mol\u00e9cules<\/span> de gaz<\/span> ou de liquide<\/span> se fixent sur les surfaces solides<\/span> par des proc\u00e9d\u00e9s chimiques ou physiques. Le ph\u00e9nom\u00e8ne inverse, la lib\u00e9ration de gaz ou de mol\u00e9cules liquides de la surface solide, est la d\u00e9sorption<\/strong>. Il ne faut pas confondre l’adsorption et l’absorption, qui est la p\u00e9n\u00e9tration d’un gaz ou d’un liquide dans un autre corps, comme l’eau dans les pores d’une \u00e9ponge.<\/p>\n

Baisser la temp\u00e9rature et augmenter la pression ont tendance \u00e0 augmenter l’adsorption, alors que augmenter la temp\u00e9rature et baisser la pression tendent \u00e0 r\u00e9duire l’adsorption. Lorsqu’on d\u00e9-sature l’\u00e9chantillon, on peut aussi r\u00e9duire l’adsorption.<\/p>\n

Le fait que le taux d’adsorption change si la temp\u00e9rature et la pression changent signifie que la composition de l’\u00e9chantillon entrant dans l’analyseur peut \u00eatre diff\u00e9rente de la composition de l’\u00e9chantillon entrant dans le syst\u00e8me d’\u00e9chantillonnage si l’adsorption n’est pas \u00e0 l’\u00e9quilibre. Lorsque la temp\u00e9rature ambiante est stable et que la pression, la temp\u00e9rature et la composition de l’\u00e9chantillon source sont stables, l’adsorption dans le syst\u00e8me d’\u00e9chantillonnage aura atteint un \u00e9quilibre et la composition de l’\u00e9chantillon qui entre dans l’analyseur sera la m\u00eame que la composition de l’\u00e9chantillon qui entre dans le syst\u00e8me d’\u00e9chantillonnage.<\/p>\n

Si la temp\u00e9rature ambiante baisse, l\u2019adsorption augmentera.<\/span> Une partie de ce qui p\u00e9n\u00e8tre dans le syst\u00e8me d\u2019\u00e9chantillonnage est ensuite adsorb\u00e9e avant qu\u2019elle n\u2019atteigne l\u2019analyseur.<\/span> Jusqu\u2019\u00e0 ce qu\u2019un nouvel \u00e9quilibre d\u2019adsorption soit \u00e9tabli, la composition qui entre dans le syst\u00e8me d\u2019\u00e9chantillonnage n\u2019est pas la m\u00eame que celle qui atteint l\u2019analyseur.<\/span> Le temps n\u00e9cessaire pour \u00e9tablir le nouvel \u00e9quilibre d\u2019adsorption am\u00e8ne un d\u00e9calage.<\/span>
\nDe m\u00eame, si la temp\u00e9rature ambiante augmente, la composition de l\u2019\u00e9chantillon qui entre dans l\u2019analyseur contiendra des mol\u00e9cules qui se d\u00e9sorbent des surfaces int\u00e9rieures du syst\u00e8me d\u2019\u00e9chantillonnage et sera diff\u00e9rente de la composition qui entre dans le syst\u00e8me d\u2019\u00e9chantillonnage, jusqu\u2019\u00e0 ce que l\u2019\u00e9quilibre d\u2019adsorption soit r\u00e9tabli \u00e0 la nouvelle temp\u00e9rature.<\/span><\/p>\n

 <\/p>\n

Effet Thomson-Joule et chaleur latente de vaporisation
\n<\/u><\/strong><\/h4>\n

L’effet Joule-Thomson<\/b> est un ph\u00e9nom\u00e8ne lors duquel la temp\u00e9rature d’un gaz diminue lorsque ce gaz subit une expansion.<\/p>\n

Lorsque l’on d\u00e9tend un gaz dans un syst\u00e8me ferm\u00e9, il se dilate et se refroidit. Le refroidissement baisse parfois la temp\u00e9rature du gaz en dessous de son point de ros\u00e9e et produit de la condensation.\u00a0 Ainsi un changement de pression peut aussi changer la temp\u00e9rature. N\u00e9anmoins, l’effet Thomson-Joule n’est souvent pas la cause de la condensation, parce que d’une mani\u00e8re g\u00e9n\u00e9rale, diminuer la pression diminue \u00e9galement la temp\u00e9rature du point de ros\u00e9e. De la condensation peut appara\u00eetre lorsque le m\u00e9lange est \u00e0 une pression au-dessus du cricondentherm (temp\u00e9rature maximum \u00e0 laquelle les 2 phases liquide et gazeuse peuvent coexister) sur la courbe de ros\u00e9e pr\u00e8s de l’\u00e9tat supercritique.<\/p>\n

La chaleur latente de vaporisation<\/strong> est la chaleur n\u00e9cessaire pour changer un liquide en gaz ou en vapeur, sans changement de temp\u00e9rature. Lorsqu\u2019un mat\u00e9riau\u00a0passe de phase<\/strong> liquide \u00e0 gaz, une certaine quantit\u00e9 d\u2019\u00e9nergie intervient dans ce changement de phase. Cette quantit\u00e9 d\u2019\u00e9nergie est appel\u00e9e\u00a0enthalpie de vaporisation<\/strong>, \u00e9galement appel\u00e9e\u00a0chaleur de vaporisation (latente)<\/strong>\u00a0ou chaleur d\u2019\u00e9vaporation. Le givre qui appara\u00eet sur les vannes et les d\u00e9tendeurs est plus le fait de la chaleur latente de vaporisation que de l’effet Thomson-Joule. Quoiqu’il en soit, le givre indique que du liquide est pr\u00e9sent.<\/p>\n

 <\/p>\n

Du liquide est pr\u00e9sent dans les syst\u00e8mes d’\u00e9chantillonnage bien plus souvent que les gens le pensent.\u00a0 Il peut avoir plusieurs origines, entrain\u00e9 dans le flux de gaz ou cr\u00e9\u00e9 par condensation. On ne le voit pas forc\u00e9ment. Des signes, comme des analyses erron\u00e9es, du givre sur les vannes ou les d\u00e9tendeurs, des analyseurs en ligne, spot ou composite qui ne sont pas d’accord entre eux, peuvent avoir pour cause la pr\u00e9sence de liquides.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Le conditionnement des \u00e9chantillons de gaz naturel semble souvent \u00eatre plus un art qu\u2019une science. Cela est en partie d\u00fb au fait qu’un certain nombres de personnes impliqu\u00e9es dans la conception de ces syst\u00e8mes n\u2019appliquent pas les lois de la nature au conditionnement d’\u00e9chantillons. 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